Презентация на тему металлы по химии. Презентация на тему "металлы"

Презентация по слайдам

Текст слайда: Металлы

Текст слайда: вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида

Текст слайда: Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Текст слайда: Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.

Текст слайда: Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов

Текст слайда: Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е

Текст слайда: Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела

Текст слайда: Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

Текст слайда: Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Слайд №10

Текст слайда: Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

Слайд №11

Текст слайда: Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд №12

Текст слайда: плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)

Слайд №13

Текст слайда: Обладают металлическим блеском

Слайд №14

Текст слайда: Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток

Слайд №15

Текст слайда: Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.

Слайд №16

Текст слайда: положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева

Слайд №17

Текст слайда: Загадочные соседи Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы

Слайд №18

Текст слайда: Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Слайд №19

Текст слайда: Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.Текст слайда: Применение металлов Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для получения сплавов Домашнее хозяйство

Слайд №23

Текст слайда: Получение металлов Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

Болдырева Анастасия

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Металлы МОУ “ Киришская средняя общеобразовательная школа №8 “ Выполнила:учащаяся 9б класса Болдырева А Руководитель:учитель химии Бабкина Л.Н г.Кириши 2007 год

Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» Что такое металлы Ba Cr K Li

Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au) ,Серебро(Ag) ,Медь(Cu) ,Олово(Sn) , Свинец(Pb) ,Железо(Fe) и Ртуть(Hg) . Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)

Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

Нахождение в природе

Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. B Si Неметаллы As Те Металлы At

Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Плотность Легкие Тяжелые (Li –самый легкий, (осмий – самый K , Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)

Обладают металлическим блеском

Щелочные металлы Переходные металлы Щелочно-земельные металлы По химической активности

Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au .

Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O 2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca 3 P 2

Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H 2 O =2Na OH + H 2 Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение сплавов В быту Металлургическая промыш-ленность

Получение металлов Пирометаллургический способ - восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Что вы узнаете (план изучения темы) Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия металлов Способы получения металлов. Электролиз. Применение металлов и сплавов. Свойства основных оксидов и оснований.

Cлайд 4

Общие физические свойства металлов Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов) Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металла Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий Температура плавления, С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).

Cлайд 5

Общие химические свойства металлов Сильные восстановители С простыми веществами С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) С азотом (нитриды) С фосфором (фосфиды) С водородом (гидриды) Со сложными веществами С кислотами: МЕ + кислота = соль + водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли

Cлайд 6

Электролиз Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

Cлайд 7

Коррозия металлов Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов). Из двух металлов корродирует более активный. Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ

Ефремова С.А.

Слайд 2

• Металлы (от лат. metallum– шахта, рудник):

группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие электро- и тепло-проводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Слайд 3

• Химические свойства металлов
• Все металлы проявляют только восстановительные свойства
• Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
• Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
• Исключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

Sb, Bi ─ 5 электронов;

Po ─ 6 электронов

Слайд 4

Взаимодействие металлов с кислородом

• Активные металлы

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(В подводных лодкахрегенерирует О2)

• Малоактивные металлы

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Слайд 5

• Взаимодействие металлов с галогенами

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Поваренная соль

• Взаимодействие металлов с серой

2Al + 3S → Al2S3

• Взаимодействие металлов с водой

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(малоактивные)

Слайд 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Взаимодействие металлов с кислотами

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• Взаимодействие металлов с солями

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(окислительно-восстановительная реакция)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Слайд 7

Металлотермия

• Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 8

Коррозия металлов

• Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
• (от лат. сorrosio - разъедать)
• Электрохимическая коррозия
• Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(на железе)

Химическая коррозия

• Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Слайд 9

Защита от коррозии
В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.
Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).
(Fe +H2SO4– добавляют HNO3)
Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана

Слайд 10

• Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.

Ф. Жолио-Кюри

• Польза и вред металлов для человека
  • Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
  • Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
  • Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
  • Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
  • Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
  • Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

Посмотреть все слайды

Метал

Слайдов: 30 Слов: 566 Звуков: 0 Эффектов: 2

Положення металів в П.С. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами. Періодична система Д. І. Менделєєва. Будова атомів металів. Будова атомів. Фізичні властивості. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Хімічні властивості. Загальні хімічні властивостію. Найбільш активно метали реагують з простими речовинами (неметалами): галогенами киснем сіркою. Ca - відновник. Mg - відновник. Na - відновник. 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів. - Метал.ppt

Элементы-металлы

Слайдов: 27 Слов: 481 Звуков: 0 Эффектов: 38

Век медный, бронзовый, железный. Натрий. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Олово. Олово (лат. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Железо. Ferrum), один из самых распространённых в земной коре металлов. Золото. Золото - 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Чистое золото - мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. - Металлы.ppt

Мир металла

Слайдов: 21 Слов: 1127 Звуков: 0 Эффектов: 163

Урок металлы

Слайдов: 28 Слов: 1018 Звуков: 1 Эффектов: 98

Интеграция химии с другими предметами. Организация и проведение интегрированных уроков. К международному Дню воды. Интересные факты о воде. География. Химия. Физика. Биология. «Экология города». Интегрированный урок "Металлы". Интегрированный урок по химии, географии, биологии. Металлы в природе. Самый распространённый металл на Земле – алюминий (более 8% от земной коры). Металлы. Черные 90%. Цветные 10%. Железо, сталь, чугун. Способы получения металлов. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Металлургические базы России. - Урок Металлы.ppt

Город металла

Слайдов: 19 Слов: 1490 Звуков: 0 Эффектов: 69

Путешествие по городу металлов. План путешествия. Предварительное задание. Институт ядерных исследований. Улица Физическая. Геологический переулок. Тупик Рыжего дьявола. Назовите способы защиты от коррозии. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Химическая набережная. Окислительно-восстановительный проспект. Станция Металлургическая. Река Превращений. Математический парк. Театр Иллюзион. Дворец мудрейших. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах. Уравнения реакций. - Город металла.ppt

Химия металлы

Слайдов: 19 Слов: 310 Звуков: 1 Эффектов: 84

Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов Химические свойства металлов. К металлам относятся простые вещества, которые образуют: Ме – ne- Men+. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления. Самый распространённый металл в природе - алюминий - более 8% от земной коры. Восстановители: Получение металлов электролизом: Получение металлов восстановлением из растворов солей: Металлы - восстановители. - Химия Металлы.ppt

Металлы в химии

Слайдов: 21 Слов: 797 Звуков: 0 Эффектов: 84

Металлы. Характерные свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Физические свойства металлов. Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Механические свойства металлов. Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов: Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. - Металлы в химии.ppt

9 класс металлы

Слайдов: 8 Слов: 239 Звуков: 0 Эффектов: 46

Металлы. Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Кристаллическая решетка металла. Атом металла катион металла электрон, который свободно движется. САМЫЙ, САМЫЙ, САМЫЙ. . . Самый блестящий металл … ? Самый твердый металл… ? Самый тугоплавкий металл… ? Самый легкоплавкий металл… ? Самый пластичный металл… ? Самый электропроводный металл… ? Самый тяжелый металл… ? Самый легкий металл…? Жидкий металл… ? Благородный металл… ? Один из главных металлов…? - 9 класс Металлы.ppt

Понятие металлов

Слайдов: 24 Слов: 743 Звуков: 1 Эффектов: 105

Неорганическая химия. Металлы. Основные понятия. Главная характеристика. Какой из данных элементов лишний. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Гипс. Составьте уравнение реакции. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Найдите все металлы. Оксид натрия. Характеристика. Гидроксид натрия. Вставляем пропущенные понятия. Найдите третье лишнее вещество. Найти соответствия. Найдите картинку. Ответьте на вопросы. Полевые шпаты. Какие характеристики подходят к алюминию. Составьте уравнения реакций. Решите задачу. - Понятие металлов.ppt

Химия тема Металлы

Слайдов: 7 Слов: 334 Звуков: 0 Эффектов: 0

Тема учебного проекта: «Металлы». «Металлы на службе у человека». Основополагающий вопрос: Учебные предметы: химия, биология, география. Участники проекта: учащиеся 9класса. в результате развивается критическое мышление, Аннотация проекта: Темы самостоятельных исследований: Этапы и сроки проведения: - Химия тема Металлы.ppt

Особенности металла

Слайдов: 22 Слов: 650 Звуков: 0 Эффектов: 0

Систематизировать и углубить знания об элементах – металлах. Сформировать понятие о строении простых веществ. Общая характеристика металлов. Определения. Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Строение атомов. Положение в периодической системе. Типичные металлы: S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – энергия ионизации Ме0 – n? Ме+n процесс окисления Металл – восстановитель. Химическая связь металлическая. Хим. свойства. Физ. свойства. - Особенности металла.ppt

Характеристика металлов

Слайдов: 14 Слов: 463 Звуков: 0 Эффектов: 0

Металлы. Общая характеристика металлов. Разновидность металлов. Свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Применение металлов в жизни человека. Содержание работы: К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов. Общая характеристика. Металлический блеск. Хорошая электропроводность. Многие металлы широко распространены в природе. Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: - 1,05%, - 0,12%. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Железо. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. - Характеристика металлов.ppt

«Металлы» химия 10 класс

Слайдов: 18 Слов: 588 Звуков: 0 Эффектов: 50

Металлы. Что такое металлы? Роль металлов в развитии цивилизации. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Нахождение в природе. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. - «Металлы» химия 10 класс.ppt

Общая характеристика металлов

Слайдов: 12 Слов: 553 Звуков: 0 Эффектов: 0

Удивительный мир металлов. Калейдоскоп. Оперирование знаниями. Знания учащихся по химии. Уровень овладения знаниями. Мыслящий ум. История. Физика. Химия. Биология. - Общая характеристика металлов.ppt

Металлы и электроны

Слайдов: 14 Слов: 753 Звуков: 0 Эффектов: 58

Металлы. П л а н: Металлы на службе у человечества. Металлы в природе. Вопросы для закрепления материала. Семь металлов создал свет По числу семи планет. Н.А.Морозов. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Самый распространённый металл на Земле – алюминий(более 8% от земной коры). Способы получения металлов. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности строения. Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Особенности некоторых металлов. Ag pt – самые блестящие. Ag cu au al – лучшие проводники. - Строение.ppt

Состав металла

Слайдов: 28 Слов: 637 Звуков: 0 Эффектов: 198

Щелочноземельные металлы. Светло-серый, тугоплавкий. Уникальное сочетание твёрдости и лёгкости. Чистый – пластичен. Высокотоксичен. Покрыт оксидной плёнкой. Противоположность берилию. Мягкий и пластичный. Плавится при более низких температурах. Покрыт оксидной пленкой. Лёгкий ковкий металл серебристо- белого цвета. Ковкий, серебристо- белый металл. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета. Радиоактивный блестящий металл серебристо-белого цвета. Минералы берилия. Изумруд на Руси считался камнем мудрости, приносит счастье и радость. Аквамарин обладает положительной энергией, улучшает настроение. - Состав металла.ppt

Строение атомов металлов

Слайдов: 13 Слов: 375 Звуков: 0 Эффектов: 20

Строение атомов металлов. Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь. Заполнение электронами. Найдите соответствия. Составьте электронные формулы. Как изменится процесс коррозии железа. Химические свойства металлов. Приведите по два примера уравнений реакций. Тетрагидроксоцинкат натрия. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Строение атомов металлов.ppt

Эпоха металлов

Слайдов: 30 Слов: 631 Звуков: 0 Эффектов: 126

Я твёрдый, ковкий и пластичный, Блестящий, нужный всем, практичный. Я вам уже подсказку дал, Так кто же я такой?......... металл. «Человек не может обойтись без металлов… Без металлов немыслим уровень земной цивилизации. Страна металлов. Al. Cr. Na. K. Fe. Добро пожаловать. КЛАСТЕР (англ. Кластер. Ме. Нахожде- ние в природе. Биологи- ческая роль. Химические свойства. Физические свойства. Применение. История металлов. Получение. Положение в ПСХЭМ. Строение атома. Каменный век. В конце каменного века распространилось использование глиняной посуды. Каменные орудия изготавливались из различных видов камня. - Эпоха металлов.ppt

История металлов

Слайдов: 13 Слов: 391 Звуков: 0 Эффектов: 30

Презентация по химии 9 класса. Тема: история цивилизаций – история металлов. Рассказать об открытии металлов. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. История алюминия. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. - История металлов.ppt

Металлы древности

Слайдов: 14 Слов: 2075 Звуков: 0 Эффектов: 112

Век медный, бронзовый, железный

Слайдов: 25 Слов: 395 Звуков: 0 Эффектов: 0

Век медный, бронзовый, железный. Железный век. Период распространения медных орудий. Из меди делали лишь мелкие орудия. Литье. Бронза. Бронзу используют для изготовления скульптур. Третий и последний период первобытной эпохи. Первое железо. Железные сплавы. Положение металлов в Периодической системе. - Век медный, бронзовый, железный.ppt

Каменный, медный, бронзовый, железный век

Слайдов: 25 Слов: 637 Звуков: 0 Эффектов: 37

Век медный, бронзовый, железный. Часы истории. Каменный век. Каменные орудия труда. Медь. Изделия из меди. Самородная медь. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Бронза. Колосс Родосский. Царь - пушка. Царь - колокол. Медный всадник. Метеоритное железо. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Железо. Бронзовый век сменился железным. Чугун. Сталь. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Изделия, содержащие сталь. Золото. Серебро. - Каменный, медный, бронзовый, железный век.ppt

Тест «Металлы»

Слайдов: 63 Слов: 830 Звуков: 0 Эффектов: 0

Материаловедение. Выберите тему. Чугун. Сталь. Белый чугун. Кот в мешке. Твёрдость чугуна. С увеличением содержания углерода твёрдость чугуна увеличивается. Твёрдость чугуна увеличивается. Укажите марку чугуна. Прочность на растяжение. Высокопрочный чугун. Можно ли из ковкого чугуна, например, КЧ 60-3, выковать подкову. Чугун ковке не поддаётся. Выковать подкову нельзя. Назовите марку стали. Сталь марки У13. 1,3 % углерода. Назовите марку углеродистой инструментальной стали. Марка углеродистой инструментальной стали. Марка. Назовите марку легированной конструкционной стали. Марка легированной конструкционной стали. -